Definición:
Los óxidos son compuestos binarios que se forman al combinar un elemento químico (metal o no metal) con el oxígeno. Por ejemplo, el cobre arde en presencia del oxígeno.
Cuando el elemento unido al oxigeno es un metal, el compuesto se llama oxido básico, u óxido metálico; y si se trata de un no metal, se le denomina oxido ácido o anhídridos.
Los Óxidos Metales o Básicos:
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con el metal. Por ejemplo, el cobre arde en presencia del oxígeno.
Los Óxidos Ácidos o Anhídridos:
Óxidos Dobles y Triples
Se caracterizan por presentar dos elementos diferentes que acompañan al átono de oxígeno. Después de la palabra genérica “oxido” se indica la palabra “doble” generalmente entre paréntesis.
Los óxidos son compuestos binarios que se forman al combinar un elemento químico (metal o no metal) con el oxígeno. Por ejemplo, el cobre arde en presencia del oxígeno.
Cuando el elemento unido al oxigeno es un metal, el compuesto se llama oxido básico, u óxido metálico; y si se trata de un no metal, se le denomina oxido ácido o anhídridos.
Los Óxidos Metales o Básicos:
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con el metal. Por ejemplo, el cobre arde en presencia del oxígeno.
METAL + OXÍGENO = ÓXIDO BÁSICO
Su nomenclatura consiste en nombrar la palabra "óxido" seguida de la palabra "de" y seguido del nombre del metal.
Según la IUPAC, los óxidos se formulan así:
Fe2(+3)O3(-2)
- (Prefijo)óxido de (prefijo)(nombre del elemento): trióxido de de hierro
- Óxido de (nombre del elemento)(número de oxidación): óxido de hierro(III)
- Óxido de (nombre del elemento)(valor de la carga): óxido de hierro(3+)
Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los
números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de
nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
Son compuestos binarios que se forman de la combinación de un NO metal y el oxígeno.
Por ejemplo, el carbono (presente
en la materia orgánica) se combina con el dioxígeno del aire para formar dióxido de carbono y monóxido de carbono, a través de la combustión.
Otro ejemplo es la formación del dióxido de azufre por la combustión del azufre contenido
en productos derivados del petróleo.
Su nomenclatura consiste en nombrar la palabra "óxido" o "anhídrido", seguida del nomre del NO metal. El sistema tradicional utiliza las terminaciones "oso" e "ico" cuando el NO metal presenta dos números de oxidación.
Óxidos Dobles y Triples
Se caracterizan por presentar dos elementos diferentes que acompañan al átono de oxígeno. Después de la palabra genérica “oxido” se indica la palabra “doble” generalmente entre paréntesis.
Mg Si O3 óxido (doble) de magnesio (II) y silicio (IV)
Óxidos Peróxidos
Son compuestos binarios que resultan de añadir un átomo de oxígeno a un óxido metálico, actuando el metal con su mayor número de oxidación.
En las fórmulas de estos compuestos no se simplifica los sub-índices. Para nombrarlos, se antepone la palabra genérica "peróxido" al nombre del elemento.
En estos compuestos, el E.O. del oxígeno en -1.
Óxido + Oxígeno = Peróxido
La nomenclatura de estas moléculas se puede dar de tres
formas diferentes:
- En la nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra peróxido seguida del elemento metálico involucrado, recurriendo a un sufijo según la valencia que éste presente.
- En la nomenclatura de stock: se indica el número de valencia en números romanos y entre paréntesis, y se le antepone la expresión “peróxido de” y el nombre del metal.
- En la nomenclatura sistemática: se indica en primer lugar un prefijo numérico, seguido de la expresión “óxido”, para terminar con un prefijo y el nombre del metal.
Los peróxidos son usualmente sustancias oxidantes, y
debido a estas propiedades suelen ser capaces de generar incendios o explosiones si
entran en contacto con materiales combustibles.
Óxidos Superóxidos
También son conocidos como los Hiperóxidos, consiste en la formación de un anión con la fórmula de O2-.
El oxígeno siempre tiene un estado de oxidación -2, y este también es de -1/2.
Los superóxidos iónicos, MO2, se forman por interacción de O2 con
K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja.
El NaO2 puede obtenerse solo por reacción del Na2O2 con O2 a
300 atm y 500 °C.
Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se
presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los
peróxidos. El ion O2− posee un electrón desapareado.
Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos.
Reaccionan vigorosamente con el agua.
2 O2− + H2O = O2 + HO2− + OH−
2 HO2− = 2 OH− + O2 (Lenta)
Óxidos Hidratados
Son aquellos que tienen moléculas de agua en su constitución.
Se pone el nombre del óxido seguido del prefijo "di", "tri" y "tetra", de acuerdo al
número de moléculas de agua, terminado en hidrato o hidratado.
Por
ejemplo el óxido de sodio, forma el hidróxido de sodio NaOH, otro ejemplo, el
KOH
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