Ácidos

Definición:

Un ácido es aquella sustancia que al disolverse incrementa su concentración de iones de hidrógeno. Estos, combinados con bases, pueden llegar a formar sales.

Los ácidos se pueden presentar de forma líquida, sólida o gaseosa (dependiendo de su temperatura). Los ácidos también se caracterizan por ser corrosivos.

Binarios:


Son compuestos en los que en la formación de una molécula de los mismos intervienen un elemento del grupo 16 o 17 (además de ser un no metal), y el hidrógeno.

Para formularlo se pone el signo del hidrógeno primero y a su derecho el otro elemento con las características ya pedidas.

Ejemplos:

• Ácido fluorhídrico - Fórmula: HF

• Ácido clorhídrico - Fórmula: HCI

• Ácido bromhídrico - Fórmula: HBr

Ternarios:

Los ácidos ternarios o también llamados ácidos oxoácidos son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

Eston son obtenidos a partir del óxido ácido correspondiente, más una molécula de agua, en otras palabras H₂O. 

Ejemplos:

• Ácido oxofluórico - Fórmula: HFO

• Ácido dioxosulfúrico - Fórmula: H₂SO₂

• Ácido cloroso - Fórmula: HClO₂

Polihidratados:

Por intuición podemos definir que los ácidos polihidratados son aquellos que poseen varias moléculas de agua. Un ácido polihidratado es aquel donde hay un óxido ácido más una variable cantidad de H₂O. 

La cantidad de moléculas de agua depende de la ubicación del óxido no metálico, si es que este está en los grupos 13, 15 o 16, la cantidad de H₂O es 3; si es que está en el grupo 14 14 va a ser 2; y si está en el grupo 17 va a ser 5.

Ejemplos:

• Ácido ortoperyódico - Fórmula: H₁₀I₂O₁₂

• Ácido ortotelúrico - Fórmula: H₆TeO₆

Poliácidos:

Son similares a los polihidratados, solo que se diferencian en que estos en vez de tener dos o más moléculas de agua tienen más de una molécula de ácidos, esto más la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice.

Ejemplos: 

• Ácido disulfúrico - Fórmula: H₂S₂O₇

• Ácido tricarbónico - Fórmula: H₂C₃O₇

• Ácido dicarbónico - Fórmula: H₂C₂O₅
   

Tioácidos:

Se obtienen al sustituir en un oxoácido uno o varios átomos de oxígeno por átomos de azufre divalentes.

Ejemplos:

• Ácido Tetratiofofórico - Fórmula: H3PO4 (se sustituye los 4 átomos de oxigeno del ácido fosfórico por 4 de azufre)

• Ácido Tiosulfúrico - Fórmula: H2S2O3 (se sustituye un átomo de oxigeno del ácido fosfórico)

Halogenados:

Son sustancias químicas orgánicas que contienen uno o varios átomos de un elemento halógeno.

Pueden ser sustancias simples y volátiles (como el triclorometano) o moléculas.

Peoxiácidos:

Se obtiene sustituyendo un grupo de oxo O^2-

, del ácido correspondiente, por el grupo peroxo O₂^2-

Estos son: ácido peroxonítrico, ácido peroxocarbónico, ácido peroxodisulfúrico y ácido peroxosulfúrico.

Hidratados:

Son aquellos que a su formula química se le agrega 1 molécula de agua.